Ингибитор и катализатор
Катализаторы и ингибиторы
Практически все химические реакции представляют собой не простое взаимодействие исходных реагентов, а сложные цепи последовательных стадий, где реагенты взаимодействуют не только друг с другом, но и со стенками реактора, которые могут как катализировать (ускорять), так и ингибировать (замедлять) процесс.
Опыты показывают, что на интенсивность химических процессов оказывают влияние также случайные примеси. Вещества различной степени чистоты проявляют себя в одних случаях как более активные реагенты, в других — как инертные. Примеси могут оказывать как каталитическое, так и ингибиторные действие. Поэтому для управления химическим процессом в реагирующие вещества вносят те или иные добавки. Таким образом, влияние “третьих тел” на ход химических реакций может быть сведено к катализу, то есть положительному воздействию на химический процесс, и к ингибированию, сдерживающему процесс.
В качестве примера рассмотрим реакцию синтеза аммиака. До 1913 г. она вообще не могла быть осуществлена. Только после того, как был найден катализатор, при высокой температуре и давлении эту реакцию удалось осуществить. Но в технологическом исполнении реакция оставалась трудной и опасной. Позднее были открыты условия, позволяющие проводить ее при нормальном давлении и комнатной температуре с использованием металлоорганических катализаторов.
Применение катализаторов послужило основанием коренной ломки всей химической промышленности. Благодаря им стало возможным ввести в действие в качеств сырья для органического синтеза парафины и циклопарафины, до сих пор считавшиеся “химическими мертвецами”. Катализ находится в основании производства маргарина, многих пищевых продуктов, а также средств защиты растений. Почти вся промышленность основной химии (производство неорганических кислот, оснований и солей) и “тяжелого органического синтеза”, включая получение горюче смазочных материалов, базируется на катализе. Последнее время тонкий органический синтез также становится все более каталитическим. 60-80 процентов всей химии основаны на каталитических процессах. Химики не без оснований говорят, что некаталитических процессов вообще не существует, поскольку все они протекают в реакторах, материал стенок которых служит своеобразным катализатором. Но сам катализ долгое время оставался загадкой природы, вызывая к жизни самые разнообразные теории, как чисто химические, так и физические.
Эти теории, даже будучи ошибочными, оказывались полезными хотя бы потому, что наталкивали исследователей на новые эксперименты. Ведь дело было в том, что для большинства промышленно важных химических процессов катализаторы подбирались путем бесчисленных проб и ошибок. Так например, для вышеназванной реакции синтеза аммиака в 1913-1914 годах немецкие химики испробовали в качестве катализатора более 20 тысяч химических соединений, следуя периодической системе элементов и сочетая их самыми разными способами.
Сегодня можно сделать некоторые выводы о сущности катализа:
1. Реагирующие вещества вступают в контакт с катализатором
взаимодействуют с ним, в результате чего происходит ослабление химических связей
Если же реакцию проводят в отсутствие катализатора, тот активация молекул реагирующих веществ должна происходить за счет подачи в реактор инерции извне.
2. В общем случае любую каталитическую реакцию можно представить проходящей через промежуточный комплекс, в котором происходит перераспределение ослабленных химических связей
3. В подавляющем большинстве случаев в качестве катализаторов выступают соединения бертолидного типа — соединения переменного состава, отличающиеся наличием в них ослабленных химических связей или даже свободных валентностей, что придает им высокую химическую активность. Их молекулы содержат широкий набор энергетически неоднородных связей или даже атомы на поверхности.
4. Следствием взаимодействия реагентов с катализатором является ход реакции в заданном направлении; увеличение скорости реакции, так как на поверхности катализатора увеличивается число встреч реагирующих молекул; захват катализатором некоторой части энергии экзотермической реакции для энергетической подпитки все новых актов реакции и ее общего ускорения.
На современном этапе своего развития учение о химических процессах занимается разработкой таких проблем, как химия плазмы, радиационная химия, химия высоких давлений и температур.
Эволюционная химия.
Основная проблема эволюционной химии: - выявление процессов химической эволюции, способов и средств управления ею. Появление эволюционной химии: 1950-60-е годы.
Предельная (не сегодня) организованность и эффективность химических процессов достигается в живой клетке, которая является результатом эволюции материи.
Идея: открыть законы химических процессов в живых организмах и перенести их на химическое производство.
Основное: термодинамические, кинетические, каталитические условия протекания биологических процессов в клетках.
Особенно! - транспортирование веществ для химических реакций.
Основополагающие работы: немец К. Циглер (1898-1973). Нобелевская премия 1965.
Главное направление сегодня моделирование ферментов и транспортных РНК. Решение этой проблемы невозможно без понимания законов химической эволюции, так как имеем дело с крайне сложными молекулярными системами, синтезировать которые путем подбора имитирования невозможно. Синтез возможен только на основе моделирования тех природных процессов, которые реально вели к появлению ферментов и транспортных соединений. Это эволюционная химия.
Второе направление - исследование явления самоорганизации химических реакций и катализаторов в процессе химических реакций.
На этом пути - решение проблемы происхождения жизни? Основания: отбор химических элементов и соединений в живом и не только в живом.
Теория химической эволюции Руденко (1964,1969)
Суть: химическая эволюция есть саморазвитие каталитических систем, т. е. Эволюционирующее вещество - катализаторы.
Основной закон: с наибольшей скоростью и вероятностью реализуются те пути эволюционных изменений катализатора, на которых происходит максимальное увеличение его активности.
Итог
Невозможность классического описания поведения электронов в атоме
Дискретность электронных состояний в атоме
Организация электронных состояний атома в электронные оболочки
Переходы электронов между электронными состояниями как основные атомные процессы (возбуждение и ионизация)
Химический элемент
Молекула
Вещества: простые и сложные (соединения)
Понятие о качественном и количественном составе вещества
Катализаторы
Биокатализаторы (ферменты)
Полимеры
Мономеры
ПОИСК
Существует ряд веществ, которые способны увеличивать скорость какой-либо химической реакции, сами в этой реакции не расходуясь. Вещества, изменяющие скорость химической реакции, количество которых в результате реакции не изменяется, называют катализаторами. Отрицательные катализаторы - вещества, понижающие скорость реакции - называют ингибиторами. [c.270] Можно ли исходя из определений понятия катализатор , приведенных в задаче 20-1, аналогичным образом дать определение понятия ингибитор как отрицательного катализатора [c.166]Для многих химических процессов требуется уменьшать скорость. В этих случаях используются ингибиторы (или отрицательные катализаторы) — вещества, замедляющие реакции. Ингибиторы широко применяются для защиты металлов от коррозии (разрушения). [c.28]
Отмечено, что отрицательный и ингибиторный катализ наблюдается наиболее часто, если катализатор легко окисляется [62]. Например, окисление сульфита натрия или солей олова замедляется лишь веществами, способными окисляться. Исследование адсорбции кислорода бензальдегидом, акролеином, ацетальдегидом, скипидаром и различными другими веществами, действующими как ингибиторы или отрицательные катализаторы [140, 141, 142], заставляет обратить особое внимание на то, что все они являются хорошими восстановителями. Такие восстановители, как тростниковый сахар, глюкоза и мальтоза, действуют как отрицательные или ингибирующие катализаторы в реакциях самоокисления. [c.330]
Катализом называется явление увеличения скорости или возбуждения реакции, происходящее под действием некоторых веществ. Эти вещества, называемые катализаторами, принимают участие в реакции, оставаясь к концу ее химически неизменными. Встречаются вещества, уменьшающие скорость реакции. Такие вещества называются ингибиторами или отрицательными катализаторами. Поскольку механизм действия ускорителей реакции — катализаторов и замедлителей — ингибиторов различен, термин отрицательные катализаторы неудачен и теории катализа и ингибирующего действия следует рассматривать отдельно. При катализе катализатор и реагирующее вещество образуют промежуточное соединение, которое реагирует с другим исходным веществом реакции, давая продукты реакции и катализатор. [c.161]
Наряду с гомогенно-каталитическими реакциями, в которых катализатор служит ускоряющим агентом (положительный катализ), известно большое число реакций, замедляемых примесями. Такие примеси называются отрицательными катализаторами, или ингибиторами. Примером отрицательного катализатора может служить иод, пары которого замедляют [c.45]
Кроме катализа положительного (ускорение реакций), известен отрицательный катализ (уменьшение скорости реакций). Катализаторы отрицательного катализа называются замедлителями, или ингибиторами . [c.91]
Вещества, замедляющие скорость реакции, называют ингибиторами (или отрицательными катализаторами )- [c.35]
Следовательно, во всех этих случаях мы должны приписать образование окисной пленки прежде всего действию кислорода. Тем не менее только кислород в обычных условиях аэрации не индуцирует подвижность потенциала или устойчивость к коррозии. Это обеспечивается только кислородом в присутствии ингибитора. Согласно моей теперешней точке зрения, функция упоминавшихся четырех ингибиторов заключается в предотвращении восстановления ионов водорода, в результате чего становится возможным образование устойчивой пленки при участии кислорода (или самого ингибитора, если это возможно и необходимо). Поэтому считается, что ингибирующие ионы ХО4 воздействуют непосредственно на реакцию водорода, а не на анодный процесс. Как констатировали авторы, ионы ингибитора, по-видимому, значительно слабее адсорбируются при конкуренции с другими анионами, которые могут присутствовать. Я не вижу, однако, какой-либо причины считать, что анионы ингибитора обычно действуют в качестве доноров своих оксид-ионов металлу, как это предполагают авторы. Если это явление должно быть поставлено в связь с катализом, я предпочел бы сказать, что ингибитор является отрицательным катализатором для процесса восстановления водородных ионов. [c.550]
Катализом называется явление увеличения скорости реакции, происходящее под действием некоторых веществ (катализаторов), которые, участвуя в процессе, остаются после реакции в неизменном количестве и с неизменным химическим составом. Катализ принято называть положительным, когда катализатор увеличивает скорость реакции, и отрицательным, когда уменьшает ее. Катализаторы, замедляющие реакцию, называются ингибиторами. Катализатор не влияет на положение равновесия, к которому приходит каждая реакция, а лишь меняет скорость, с которой это состояние достигается. Величина константы равновесия не изменяется от присутствия катализатора. Отсюда следует, что катализатор увеличивает одновременно константы скорости как прямой так [c.228]
Отрицательный катализ называют также ингибированием, а отрицательные катализаторы - ингибиторами. - Прим. ред. [c.75]
С5Г ингибиторы — отрицательные катализаторы, способные тормозить реакцию при неизменной температуре горения, благодаря чисто химическому ка нее воздействию. [c.63]
Бывают катализаторы как ускоряющие протекание реакции, так и замедляющие ее. В первом случае катализ называется положительным, а во втором — отрицательным. Катализаторы, уменьшающие скорость реакции, называются ингибиторами. [c.198]
Каталитическими называются реакции, протекающие с участием веществ-катализаторов, не входящих в состав конечных продуктов. Катализаторы вступают во взаимодействие с участниками данной реакции, образуют с ними те или иные промежуточные вещества, включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Различают положительный катализ (ускорение реакции) и отрицательный катализ (замедление реакции, или ингибирование). Так, кислород даже в весьма небольших количествах, резко замедляющий реакцию синтеза хлорида водорода, является ингибитором этой реакции. [c.338]
Каков механизм участия в химическом процессе веществ, замедляющих скорость химических реакций и называемых отрицательными катализаторами, или ингибиторами [c.166]
Общие понятия. Одним из наиболее распространенных методов ускорения химических реакций является катализ. Этот метод осуществляется при помощи катализаторов — веществ, резко увеличивающих скорость реакции, но не расходующихся в результате ее протекания. Катализаторы могут участвовать в образовании промежуточных продуктов реакции, но к концу взаимодействия они полностью регенерируются. Замедление реакций осуществляется при помощи ингибиторов (отрицательных катализаторов). [c.141]
Каталитическими называются реакции, протекающие с участием катализаторов — веществ, не входящих в стехиометрическое уравнение и остающихся после реакции химически неизменными. Катализаторы вступают в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции, промежуточные вещества включаются в состав активного комплекса, а после реакции вновь выделяются. Катализаторы сильно влияют на скорость реакций, увеличивая ее в случае так называемого положительного катализа и понижая в случае отрицательного. Вещества, в присутствии которых скорость уменьшается, обычно называются ингибиторами. Иногда катализатором может быть один из продуктов реакции. Такая реакция называется автокаталитической. Например, восстановление окиси железа водородом [c.265]
Гомогенный и гетерогенный катализ. Под катализом понимают изменение скорости химической реакции в присутствии веществ (катализаторов), вступающих в промежуточное взаимодействие с реагирующими веществами, но восстанавливающих после каждого цикла промежуточных взаимодействий свой состав. Катализ может быть положительным (когда под воздействием катализатора скорость увеличивается) и отрицательным (под воздействием катализатора скорость реакции уменьшается). В первом случае указанные вещества называются катализаторами, во втором — ингибиторами. Если в качестве катализатора выступает один из продуктов реакции (или одно из промежуточных веществ, образующихся при реакции), то такой катализ называют автокатализом. [c.202]
Вещества, тормозящие реакции, называются замедлителями или отрицательными катализаторами. В случае цепных реакций они называются ингибиторами. [c.234]
Иногда употребляют отрицательные катализаторы -ингибиторы, которые, наоборот, замедляют нежелательные химические реакции (например, коррозию металлов). [c.29]
Для замедления нежелательных процессов или для придания реакциям более спокойного характера используют отрицательные катализаторы. Например, при окислении железа соляной кислотой роль отрицательного кат]ализатора может играть анилин. Кислород оказывается отрицательным катализатором при синтезе хлороводорода из водорода и хлора. Наряду с отрицательными катализаторами применяются и ингибиторы, которые отличаются тем, что входят в состав продуктов реакции. Например, ингибитором коррозии железа может быть гидрокарбонат кальция, под действием которого на поверхности металла образуется нерастворимая пленка карбоната железа. [c.137]
Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализом называется явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость основной реакции может и увеличиваться и уменьшаться. В соответствии с этим каталитическое действие может быть положительным и отрицательным. Вещества, ускоряющие реакцию, называются катализаторами, а замедляющие — ингибиторами. [c.232]
Катализ. Катализом называется изменение скорости химической реакции в присутствии веществ — катализаторов. Если скорость реакции в присутствии катализатора возрастает, то катализ называют положительным или просто катализом, а катализаторы — положительными. Известны также вещества, которые замедляют (тормозят) скорость химических реакций. Эти вещества называют отрицательными катализаторами или ингибиторами, а катализ отрицательным. [c.83]
Одни катализаторы сильно ускоряют реакцию — положительный катализ, или просто катализ, другие — замедляют — отрицательный катализ. Примерами положительного катализа могут служить получение серной кислоты, окисление аммиака в азотную кислоту с помощью платинового катализатора и др. Примерами отрицательного катализа являются замедление взаимодействия раствора сульфита натрия с кислородом воздуха в присутствии этилового спирта или уменьшение скорости разложения пероксида водорода в присутствии небольших количеств серной кислоты (0,0001 мае. частей) и др. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а отрицательные катализаторы, снижающие скорость реакции,— ингибиторами (механизм действия последних отличен от действия катализаторов). [c.94]
Эффект положительного катализа имеет место тогда, когда энергия активации, необходимая для образования промежуточного соединения, меньше энергии активации при прямом взаимодействии между 5 и За- Если имеет место противоположное, наблюдается отрицательный эффект катализа — реакция замедляется. Отрицательные катализаторы называют ингибиторами. [c.35]
Иногда отравление катализатора играет положительную роль, если при этом замедляются побочные реакции, ведущие к образованию нежелательных продуктов. Вещества, замедляющие скорость химической реакции, называются отрицательными катализаторами, или ингибиторами. [c.131]
В практике широко используют различные ингибиторы (антиокислители) для предохранения масел и других веществ от окисления на воздухе, а также для замедления процесса коррозии металлов. Отрицательные катализаторы также специфичны. Например, 1% РОВгз замедляет окисление бензойного альдегида, но сильно увеличивает скорость окисления стирола. [c.132]
Наряду с гомогенно-каталитическими реакциями, в которых катализатор служит ускоряющим агентом (положительный катализ), известно большое число реакций, замедляемых примесями. Такие примеси называются отрицательными катализаторами или ингибиторами. Примером отрицательного катализатора может служить кислород, замедляющий реакцию Иг + С1г = = 2НС1 (см. [11]). В этих и подобных случаях причиг[а замедляющего действия ингибитора заключается в его взаимодействии с активными промежуточными веществами. [c.18]
Отрицательные катализаторы замедляют реакции, связывая активные промежуточные молекулы или радикалы, препятствуя протеканию процесса с меньшей энергией активации, например уменьшение скорости разложения пероксида водорода Н2О2 в присутствии незначительных количеств (0,0001 мае. доли, %) серной кислоты. Отрицательный катализ нередко называют ингибированием, а отрицательные катализаторы — ингибиторами. [c.25]
В дальнейшем были открыты многие новые явления положительного и отрицательного катализа малыми примесями , как их характеризует Н. Н. Семенов [12]. Все они рассмотрены в связи с ОСНОВИЫМ1И положениями теории цепных реакций. Было установлено, что одни и те же посторонние вещества в одних условиях играют роль ингибиторов реакций, обрывая цепи, а в других — катализаторов, способствуя генерированию свободных радикалов [12, с. 250—253]. [c.118]
Изучение различных случаев Отрицательного катализа показывает, что роль ингибитора сводится либо к уничтоженик> действия одновременно присутствующих-положительных катализаторов (путем их-химического связывания или адсорбций на них), либо к переводу в неактивное- состояний (д е з а к т и в а ц и и) наиболее активных частиц реагирующих веществ, кот орЫе именно и обусловливают быстрое течение про--цесса. Последнее, в частности, имеет место при цепных реакциях, где действие ингибитора сводится к обрыву цепи путем химического взаимодействия с частицами, участвующими в ее развертывании. [c.348]
В тех случаях, когда какое ннбудь вещество уничтожает (или ослабляет) действие положительного катализатора, его называют обычно ядом для соответствующего катализатора. С другой стороны, на ряде реакций было доказано, что при дезактивации и обрыве цепей сам ингибитор претерпевает соответствующее превращение (в случае антиокислительного катализа — окисляется), т. е. после реакции не остается химически неизмененным. Отсюда следует, что термин отрицательный катализ (по крайней -мере во. многих случаях) не вполне соответствует приведенному в основном тексте общему определению катализатора. [c.348]
При необходимости замедлить нежелательную реакцию в систему вводят отрицательные катализаторы, или ингибиторы (тормозители). Действие их различно. Либо они связывают положительные катализаторы и тем мешают положительному катализу, либо вызывают обрыв цепей в цепных реакциях, либо адсорбируются на поверхности катализатора и действуют как яды. Ингибиторы в отличие от положительных катализаторов часто претерпевают необратимые химические изменения. Ингибиторами защищают металлы от коррозии (см. гл. VIII), тормозят окислительные процессы в минеральных и смазочных маслах и пищевых жирах, в жидком топливе. В бензин добавляют тетраэтилсвинец РЬ(С2Н )4 для замедления взрывной реакции в цилиндрах двигателей и т.д. [c.52]
Катализ и катализаторы
Катализ – это процесс изменения скорости химической реакции при помощи катализаторов — веществ, принимающих участие в химической реакции, но в состав конечных продуктов не входящих и в результате реакции не расходующихся.
Одни катализаторы ускоряют реакцию (положительный катализ), другие – замедляют (отрицательный катализ). Отрицательный катализ называют ингибированием, а катализаторы, понижающие скорость химической реакции – ингибиторами.
Различают гомогенный и гетерогенный катализ.
Гомогенный катализ.
При гомогенном (однородном) катализе реагирующие вещества и катализатор находятся в одинаковом агрегатном состоянии и между ними отсутствует поверхность раздела. Пример гомогенного катализа – реакция окисления SO2 и SO3 в присутствии катализатора NO (реагирующие вещества и катализатор являются газами).
Гетерогенный катализ.
В случае гетерогенного (неоднородного) катализа реагирующие вещества и катализатор находятся в различных агрегатных состояниях и между ними существует поверхность (граница) раздела. Обычно катализатор – твердое вещество, а реагирующие вещества – жидкости или газы. Пример гетерогенного катализа – окисление NN3 до NO в присутствии Pt (катализатор – твердое вещество).
Механизм действия катализаторов
Действие положительных катализаторов сводится к понижению энергии активации реакции Еа(исх), действие ингибиторов – противоположное.
Так, для реакции 2HI = h3+I2 Еа(исх)=184 кДж/моль. Когда же эта реакция протекает в присутствии катализатора Au или Pt, то Еа(исх)=104 кДж/моль, соответственно.
Механизм действия катализатора при гомогенном катализе объясняется образованием промежуточных соединений между катализатором и одним из реагирующих веществ. Далее промежуточное соединение реагирует со вторым исходным веществом, в результате чего образуется продукт реакции и катализатор в первоначальном виде. Так как скорость обоих промежуточных процессов значительно больше скорости прямого процесса, то реакция с участием катализатора протекает значительно быстрее, чем без него.
Например, реакция:
SO2 +1/2 O2 = SO3 протекает очень медленно, а если использовать катализатор NO
то реакции NO +1/2О2 = NO2 и NO2 +SO2 = SO3 +NO протекают быстро.
Механизм действия катализатора при гетерогенном катализе иной. В этом случае реакция протекает вследствие адсорбции молекул реагирующих веществ поверхностью катализатора (поверхность катализатора неоднородна: на ней имеются так называемые активные центры, на которых и адсорбируются частицы реагирующих веществ.). Увеличение скорости химической реакции достигается, в основном, за счет понижения энергии активации адсорбированных молекул, а также, отчасти, за счет увеличения концентрации реагирующих веществ в местах, где произошла адсорбция.
Каталитические яды и промоторы.
Некоторые вещества снижают или полностью уничтожают активность катализатора, такие вещества называют каталитическими ядами. Например, небольшие примеси серы (0,1%) полностью прекращает каталитическое действие металлического катализатора (губчатого железа), использующегося при синтезе аммиака. Вещества, повышающие активность катализатора, называют промоторами. Например, каталитическая активность губчатого железа значительно возрастает при добавлении примерно 2% метаалюмината калия KAlO2.
Применение катализаторов
Действие катализатора избирательно и специфично. Это означает, что, применяя различные катализаторы, из одних и тех же веществ можно получить различные продукты. Это особенно характерно для реакций органических веществ. Например, в присутствии катализатора AlO3 происходит дегидратация этилового спирта, в присутствии Cu – дегидрирование:
Биологические катализаторы, принимающие участие в сложных химических превращениях, протекающих в организме, называются ферментами.
Катализаторы широко используются в производстве серной кислоты, аммиака, каучука, пластмасс и др. веществ.
Автор: Метельский А.В Источник: Метельский А.В., Химия в Экзаменационных вопросах и ответах, Минск, изд. «Беларуская энцыклапедыя», 1999 год Дата в источнике: 1999 год
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Cтраница 1
Отрицательные катализаторы - ингибиторы, замедляющие течение реакции, также имеют важное значение. [1]
Отрицательные катализаторы иногда называют антикатализаторами. [2]
Отрицательные катализаторы - это, например, спирт и глицерин в растворе сульфита натрия ( Na2SO3), замедляющие окисление Na2SO3 в Na2SO4 кислородом воздуха. [3]
Отрицательные катализаторы замедляют реакции, связывая активные промежуточные молекулы или радикалы, препятствуя протеканию процесса с меньшей энергией активации, например уменьшение скорости разложения пероксида водорода ЬЬОг в присутствии незначительных количеств ( 0 0001 мае. Отрицательный катализ нередко называют инги-бированием, а отрицательные катализаторы - ингибиторами. [4]
Отрицательные катализаторы - это, например, спирт и глицерин в растворе сульфита натрия Na2SO3, замедляющие окисление Na2SO3 в Na2SO4 кислородом воздуха. [5]
Отрицательные катализаторы ( ингибиторы), тормозящие или замедляющие реакции, в технологии применяются сравнительно редко. Ингибиторы применяются, главным образом, для повышения устойчивости различных веществ по отношению к свету, влаге, воздуху и др. Так, например, бездымные пороха могут быть защищены от разложения добавкой дифенилмочевины или диметиланилина; антидетонаторы в двигателях внутреннего сгорания - тетраэтилсвинец, пентакарбонил железа и др., препятствуют переходу нормального горения моторных топлив в детонационное. [6]
Отрицательные катализаторы ( ингибиторы) уменьшают скорость реакций. Их применяют, например, для замедления процесса коррозии металлов. [7]
Отрицательными катализаторами, т.е. нерасходующимися ингибиторами, для ряда цепных процессов служат и ионы металлов, и их комплексы, и некоторые органические соединения. В газофазных цепных процессах наблюдался и положительный, и отрицательный гетерогенный катализ стенками реактора, проявляющийся в росте или уменьшении скорости реакции с ростом S / V, в зависимости скорости от материала реактора и способов его обработки. Такие эффекты связаны с зарождением или гибелью активных частиц на стенках реакционного сосуда. [8]
Поскольку отрицательные катализаторы возникают также и в начальном периоде реакции окисления, можно предположить, что они должны быть отнесены к типу смолоподобных продуктов уплотнения альдегидов и кетонов, а далее и других продуктов окисления. [9]
Действие отрицательных катализаторов ( ингибиторов ] может быть весьма различным. Большей частью замедляющее действие их объясняется тем, что они отравляют положительный катализатор. В цепных реакциях отрицательные катализаторы могут действовать путем обрыва цепей. [10]
Действие отрицательных катализаторов ( ингибиторов) может быть весьма различным. Большей частью замедляющее действие их объясняется тем, что они отравляют положительный катализатор. В цепных реакциях отрицательные катализаторы могут действовать путем обрыва цепей. [11]
Понятие отрицательного катализатора возникло только вследствие формального феноменологического подхода к явлению. Оно становится лишним при подходе к явлению по существу. [12]
Действие отрицательных катализаторов объясняется иногда их легкой окисляемостью. [13]
Вероятно, отрицательные катализаторы и стабилизаторы ело -, собнъг устранять образование так называемых активированных J молекул. Так как твердо установлено, что носителем 1 фотохимической реакции является возбужденная молекула, то, J по аналогии, можно предположить, ч-ш ингибиторы или стабилизаторы дезактшщруют активиронанную молекулу или же вообще Л препятствуют се образованию. [14]
| Энергетический рельеф реакционного пути процесса 2HI h3 l2. [15] |
Страницы: 1 2 3 4
"Питер - АТ"
ИНН 780703320484
ОГРНИП 313784720500453
Новости
-
Отзывы о Питер-АТ
Спасибо нашим клиентам за отзывы о нас:
-
Акция на ремонт вариаторных трансмиссий
-
Замена масла в двигателе в подарок
При замене масла в АКПП замена масла в двигателе бесплатно! -
Клиенту на заметку
-
Контрактные АКПП в СПб
